Расчет кинетических характеристик химических реакций. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Расчет кинетических характеристик химических реакций

Расчет кинетических характеристик химических реакций .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Расчет кинетических характеристик химических реакций. По значениям констант скоростей К1 и К2 при двух температурах Т1 и Т2, представленных в табл, определить энергию активации указанной реакции; константу скорости реакции при температуре Т3; температурный коэффициент константы скорости реакции; установить подчиненность данной реакции правилу Вант–Гоффа; рассчитать концентрацию реагентов и израсходованное количество вещества за время , если исходная концентрация равна со (табл.) период полураспада. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают. Реакция К1 К2 Т1, К Т2, К Т3, К Время , мин С0,моль/л 7 2NON2+O2 47059 1073 1526,0 1251,0 1423,0 45 2,83

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассчитываем энергию активации по уравнению:
E= 8,314∙1526∙12511251-1526ln107347059=218217,40Джмоль.
Находим константу скорости реакции при 1423 К с применением уравнения Аррениуса:
lnk3k2= E∙T3-T2R∙T2∙T3= 218217,4∙(1423-1251)8,314∙1251∙1423=2,536;
lnk31073= 2,536;
k3=1073∙e2,536=1073∙12,629=13550,9.
Находим из уравнения Вант-Гоффа температурный коэффициент реакции:
lnγ=10∙lnk2k1T2-T1=10∙ln1073470591251-1526=0,137;
γ= e0,137=1,147.
Находим константу скорости реакции при температуре Т3 с применением уравнения Вант-Гоффа:
k3=k2γT3-T210=1073 ∙1,1471423-125110=11352,47.
Данная реакция не подчиняется правилу Вант-Гоффа в рассматриваемом интервале температур . Об этом свидетельствуют разные значения констант скоростей реакции, вычисленные по уравнению Аррениуса и правилу Вант-Гоффа. Кроме того, известно, что правило Вант-Гоффа применимо в узком интервале температур (10 - 400°С). Рассматриваемый интервал температур выходит за эти пределы.
Рассматриваемая реакция относится к реакциям второго порядка, т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу