Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

Выпишем справочные данные стандартных энтальпий и энтропий веществ:
∆H0CO(г)=-110,53 кДж/моль
∆H0H2O(г)=-241,81 кДж/моль
∆H0CH4(г)=-74,85 кДж/моль
∆H0CO2(г)=-393,51 кДж/моль
∆S0CO(г)=197,55 Дж/(моль*К)
∆S0H2O(г)=188,72 Дж/(моль*К)
∆S0CH4(г)=188,27 Дж/(моль*К)
∆S0CO2(г)=213,66 Дж/(моль*К)
1 . Рассчитаем стандартное изменение энтальпии реакции:
∆Hх.р0=n ∆Hпрод0-m ∆Hисх0=4∆HCO0+2∆HH2O0-∆HCH40+3∆HCO20=
∆Hх.р0=-110,53*4+-241,81*2--74,85+-393,51*3= 369,64 кДж/моль
∆Hх.р0 >0 —эндотермическая реакция
2. Рассчитаем стандартное изменение энтропии реакции:
∆Sх.р0=n Sпрод0-m Sисх0=4SCO0+2SH2O0-SCH40+3SCO20
∆Sх.р0=197,55*4+188,72*2-188,27+213,66*3=338,39 Дж/(моль*К)
3