Произведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины

Ρ = m/ V mp-pa = ρ * V = 225* 1,16 = 360г
W = m (HF ) / mp-pam( HF) = w*mp-pa = 360*0,49= 176,4 г
m( H2O ) = mp-pa - m( HF) = 360 -176,4 =183,6 г
CM = m (HF ) / M (HF )* V = 176,4 /20*0,225 = 39,2моль/л
n(HF) = 176,4/20 =88,2 моль n( H2O) = 183,6 / 18 =10,2моль
φ %= n(HF) / n(HF) + n( H2O) =
= 88,2 /88,2 + 10,2 = ( 88,2 / 98,4 )*100% = 89.6%
1.Для предложенных водных растворов электролитов написать уравнения электролитической диссоциации, указать силу электролита, качественный состав раствора. Назвать соединения.
2.Расчитать значение рН растворов кислот и оснований из Вашего варианта, если молярная концентрация растворов равна 0,01моль/л.
3Для солей написать уравнения гидролиза по первой ступени, указать кислотность среды.
Номер варианта Электролит 1 Электролит 2 Электролит 3 Электролит 4 Электролит 5 Электролит 6
131 KOH H2SeO4 HCN (NH4)2SO4 NaHCOO
Na2SO4
KOH –гидроксид калия, щелочь, сильный электролит
KOH К+ + ОН-
H2SeO4 селеновая кислота , сильный электролит
H2SeO4 2H + +SeO42-
HCN – циановодородная,(синильная )кислота, слабый электолит
HCN H+ + CN- в растворе находятся HCN и H+ + CN-
(NH4)2SO4 сульфат аммония, сильный электролит
(NH4)2SO4 2NH4 + +SO42-
NaHCOO –формиат натрия, соль, сильный электролит
NaHCOO Na + +HCOO-
Na2SO4 –сульфат натрия, средняя соль, сильный электролит
Na2SO4 2Na+ +SO42-
2.
KOH К+ + ОН-СМ = 0,01 моль/л
11
[OH-] = 10-2 моль/л pOH = - lg[OH-] = - lg[10-2] = 2
[H+] =14 – 2 =12
H2SeO4 2H + +SeO42-
1 2
[H+] =2*10-2 моль/л
pH = -lg [2*10-2] = 1,7
HCN KD =7,9*10-10
α = √KD / СМ = √7.9*10-10 / 0.01 =2,8*10-4
Сдисс = α* СМ = 2,8*10-4* 0,01 = 2,8*10-6моль/л
HCN H+ + CN-
1 1
H+] =2,8*10-6 моль/лрН = - lg [2,8*10-6] = 5,56
3