Произведение растворимости и растворимость. Вычислить произведение растворимости соли. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Произведение растворимости и растворимость. Вычислить произведение растворимости соли

Произведение растворимости и растворимость. Вычислить произведение растворимости соли .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Произведение растворимости и растворимость Вычислить произведение растворимости соли: 7) Вычислить растворимость оксалата кальция, массовуюконцентрацию ионов Са2+ и массу кальция в 100 мл раствора, еслипроизведение растворимости его равно 2,57 ∙ 10–9. Дано: V = 100 мл = 0,01 л ПР(CaC2O4) = 2,57 ∙ 10–9 s(CaC2O4) - ? Cm(Са2+) - ? m(Са2+) - ?

Ответ

s(CaC2O4) = 5,1 ∙ 10–5 (моль/л); Cm(Са2+) = 2,04 ∙ 10–3 (г/л); m(Са2+) = 2,04 ∙ 10–5 (г)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение диссоциации малорастворимого соединения
CaC2O4 ↔ Ca2+ + C2O42-
Выражение для произведения растворимости:
ПР(CaC2O4) = [Ca2+] ∙ [C2O42-]
s(CaC2O4) = √ПР(CaC2O4) = √2,57 ∙ 10–9 = 5,1 ∙ 10–5 (моль/л)
Определим массовую концентрацию ионов кальция:
s(CaC2O4) = s(Са2+) = 5,1 ∙ 10–5 (моль/л)
Cm(Са2+) = s(Са2+) ∙ М(Са2+) = 5,1 ∙ 10–5 ∙ 40 = 2,04 ∙ 10–3 (г/л)
Рассчитаем массу ионов кальция:
В 1 л содержится 2,04 ∙ 10–3 г Са2+
В 0,01 л содержится х г Са2+
х = 2,04 ∙ 10–3 ∙ 0,01/1 = 2,04 ∙ 10–5 (г)
Ответ: s(CaC2O4) = 5,1 ∙ 10–5 (моль/л); Cm(Са2+) = 2,04 ∙ 10–3 (г/л);
m(Са2+) = 2,04 ∙ 10–5 (г)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу