Произведение растворимости Ag2S равно 6 3∙10-50

Запишем уравнение диссоциации:
Ag2S ↔ 2Ag+ + S2-
Обозначим растворимость осадка Ag2S через s (мольл).
По уравнению диссоциации:
[Ag+]= 2s мольл; [S2-]= s мольл (c учетом стехиометрии)
Произведение растворимости Ag2S:
ПР(Ag2S) = [Ag+]2· [S2-]= (2s)2 · s = 4s3 =6,3∙10-50
Отсюда находим растворимость осадка Ag2S:
s= 36,3∙10-504 = 2,5 · 10-17 мольл
Таким образом, получаем:
[Ag+]= 2s = 2 ∙ 2,5 · 10-17 = 5 · 10-17 мольл – концентрация ионов серебра
[S2-]= s = 2,5 · 10-17 мольл – концентрация сульфид-ионов
Для того чтобы определить растворимость в г/л необходимо домножить растворимость на молярную массу.
M(Ag2S) = 248 гмоль;
s (Ag2S) = 2,5 · 10-17 · 248 = 6,2 · 10-15 гл
Ответ: [Ag+]= 5 · 10-17 мольл ; [S2-]= 2,5 · 10-17 мольл; s (Ag2S) = 6,2 · 10-15 гл