Произойдет ли осаждение сульфида ртути приприбавлении к 1л 0

1)  Рассчитаем молярную концентра ию инов S2- в 1 л насыщенного раствора CdS ПР=7,9*10-27
Уравнение диссоциации:  CdS ⇔ Cd2+ + S2-
Произведение растворимости: ПР[CdS]=[ Cd 2⁺]*[ S2⁻] 
(то есть произведение растворимости равно произведению концентраций ионов кадмия и сульфид-ионов в насыщенном водном растворе сульфида кадмия ).
[Cd 2⁺]=s, [S²⁻]=s
Таким образом, при диссоциации сульфида кадмия дает 1 катион кадмия и один анион сульфид-иона, получим
ПР (CdS ) = s* s = s2
s = √7,9*10-27 = 8,9*10 -14 моль/л;
[ S2- ] = 8,9*10-14 моль/л;
2) Kн комлексной соли K2[HgI4] = 5*10-31, 
В растворе комплексная соль диссоциирует
К2[Hg I4 ] ⇔ 2К+ +[Hg I4]2-
количество этой соли в 1 л 0.02 М растворе составляет 0.02 моль, при диссоциации этой соли образовывается 0.02*2=0.04 моль катионов K+ и 0.02 моль ионов [HgI4]2-;
В растворе находится так же 0,1моль KI является сильным электролитом, то при ее диссоциации образовывается 0.1 моль ионов K+ и  0.1 моль ионов I-; KI ⇔ K+ + I-
3)  Вторичная диссоциация комплексного аниона
[HgI4]2-⇔ Hg2+ +4I-
Выражение для Kн ([HgI4]2-) = [Hg2+]*[I-]4 / [[HgI4]2-] =1, 5*10 -31; поскольку Kн мала, считаем, что равновесная концентрация иона
[HgI4]2- равна 0.02 моль;
обозначив через х моль/л концентрацию ионов Hg2+,
концентрацию ионов I- определяет концентрацией К I и равна 0,1 моль
КН = х *(0,1)4 / 0,002= 1,5*10-31х = 3*10-29
[ Hg2+] = 3*10-29
4) ПР HgS=1.6*10-52
Условием выпадения осадка HgS будет превышение произведения концентраций ионов [S2- ]и [Hg2+] над ПР HgS:
[S2- ] *[Hg2+]  = 8,9*10-14 * 3*10-29 =2,67*10-42
[S2- ] *[Hg2+]  >ПР HgS
следовательно осадок HgS выпадает