Произойдет ли образование осадка Ag2S после добавления 10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 л. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Произойдет ли образование осадка Ag2S после добавления 10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 л

Произойдет ли образование осадка Ag2S после добавления 10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 л .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Произойдет ли образование осадка Ag2S после добавления 10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 л 0,01 М раствора К2[Ag(CN)3], содержащего 0,02 моль КСN? Кн[Ag(CN)3]2- = 2,8·10-21, ПР(Ag2S) = 6,3·10-50, ПР(ZnS) = 1,6·10-24.

Ответ

NH4[Cr(NH3)2(NCS)4] – тетрароданодиаминохромат (III) аммония [CrF3(H2O)3] – трифторотриаквахром (III) K2[PtBr4] – тетрабромоплатинат (II) калия.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Находим концентрацию ионов серебра в растворе К2[Ag(CN)3]:
[Ag(CN)3]2- = Ag+ + 3CN-
Кн[Ag(CN)3]2-=Ag+·[CN-]3[[Ag(CN)3]2-]
2,8·10-21=Ag+·0,0230,01
[CN-] ≈ КСN = 0,02 моль/л
[Ag+] = 3,5·10-18 моль/л.
Находим концентрацию сульфид ионов в насыщенном растворе ZnS:
ПР(ZnS) = [Zn2+]·[S2-] = 1,6·10-24
Растворимость ZnS обозначим через S, тогда S = [Zn2+]=[S2-]
S2 = 1,6·10-24
S = 1,26·10-12 моль/л
[S2-] = 1,26·10-12 моль/л.
Чтобы образовался осадок Ag2S, нужно чтобы произведение концентраций
[Ag+]2·[S2-] было больше ПР(Ag2S) = 6,3·10-50.
[Ag+]2·[S2-] = (3,5·10-18)2·1,26·10-12 = 1,55·10-47.
Поскольку, [Ag+]2·[S2-] = 1,55·10-47> ПР(Ag2S) = 6,3·10-50, то осадок выпадет

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу