Произойдет ли образование осадка Ag2S после добавления 10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 л

Находим концентрацию ионов серебра в растворе К2[Ag(CN)3]:
[Ag(CN)3]2- = Ag+ + 3CN-
Кн[Ag(CN)3]2-=Ag+·[CN-]3[[Ag(CN)3]2-]
2,8·10-21=Ag+·0,0230,01
[CN-] ≈ КСN = 0,02 моль/л
[Ag+] = 3,5·10-18 моль/л.
Находим концентрацию сульфид ионов в насыщенном растворе ZnS:
ПР(ZnS) = [Zn2+]·[S2-] = 1,6·10-24
Растворимость ZnS обозначим через S, тогда S = [Zn2+]=[S2-]
S2 = 1,6·10-24
S = 1,26·10-12 моль/л
[S2-] = 1,26·10-12 моль/л.
Чтобы образовался осадок Ag2S, нужно чтобы произведение концентраций
[Ag+]2·[S2-] было больше ПР(Ag2S) = 6,3·10-50.
[Ag+]2·[S2-] = (3,5·10-18)2·1,26·10-12 = 1,55·10-47.
Поскольку, [Ag+]2·[S2-] = 1,55·10-47> ПР(Ag2S) = 6,3·10-50, то осадок выпадет