Процесс гашения извести водой выражается уравнением

Изменение теплового эффекта реакции при постоянном давлении называют энтальпией реакции и обозначают ΔН.
По следствию закона Гесса, энтальпия реакции представляет собой разность между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств веществ – числа моль (n).
ΔΗр = Σ(n ΔΗ)прод . – Σ(n ΔΗ)исх
Для нашей реакции:
CaO(ТВ) + H2O(ж) = Ca(OH)2(TB)
ΔΗ°р = ΔΗ° Ca(OH)2(TB) – [ΔΗ° CaO(ТВ) + ΔΗ° H2O(ж)]
Значения стандартных энтальпий образования веществ возьмем из справочных данных:
ΔΗ° Ca(OH)2(TB) = - 986,8 кДж/моль
ΔΗ° CaO(ТВ) = - 635 кДж/моль
ΔΗ° H2O(ж) = - 286 кДж/моль
ΔΗ°р = ΔΗ° Ca(OH)2(TB) – [ΔΗ° CaO(ТВ) + ΔΗ° H2O(ж)] =
= - 986,8 – [ - 635 + (-286)] = - 65,8 кДж
Так как ΔΗ°реакции< 0, данный процесс сопровождается выделением тепла, т.е