Пробу ароматического нитросоединения смешали с соляной кислотой и метанолом. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Пробу ароматического нитросоединения смешали с соляной кислотой и метанолом

Пробу ароматического нитросоединения смешали с соляной кислотой и метанолом .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Пробу ароматического нитросоединения смешали с соляной кислотой и метанолом, добавили m1 г металлического олова и нагрели. При этом прошла реакция 2RNO2 + 3Sn + 12H+ = 2RNH2 + 4H2O + 3Sn4+ Масса непрореагировавшего олова равна m2 г. Какая масса нитросоединения, указанная в таблице, содержалась в анализируемой пробе? Задача Соединение M, г/моль m1 г. m2 г. 99 Нитробензол 123,12 0,5225 0,4115 Дано: MC6H5NO2 = 123,12г/моль M(Sn) = 118,69г/моль m1(Sn) = 0,5225 г m2(Sn) = 0,4115 г Найти: m (C6H5NO2) = ?

Ответ

mC6H5NO2 ≈0,077г

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение реакции
2C6H5NO2 + 3Sn + 12H+ = 2C6H5NH2 + 4H2O + 3Sn4+
Согласно уравнению на 2 моля нитробензола приходится 3 моля олова.
Найдем массу прореагировавшего олова
mпр(Sn) = m1(Sn) - m2(Sn) = 0,5225 - 0,4115 = 0,111г
Найдем количество вещества олова вступившего в реакцию
n= mпр(Sn)/M(Sn) = 0,111/118,69 = 0,000935 моль
Согласно уравнению, составим пропорцию
2моль нитробензола – 3 моль олова
х моль нитробензола – 0,000935 моль олова
х= 0,000935*2/3 = 0,000623 моль
Зная количество вещества и молекулярную массу нитробензола, находим его массу
mC6H5NO2 = nC6H5NO2 *MC6H5NO2 = 0,000623 моль *123,12 ≈0,077г
Ответ: mC6H5NO2 ≈0,077г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу