Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов

Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (таблица 5). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлений металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? Элементы 5А группы

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

ЗАРЯД ЯДРА. Заряд ядра атома соответствует порядковому номеру химического элемента в Периодической системе. При движении по группе сверху вниз порядковый номер элементов увеличивается, следовательно, увеличивается заряд ядер. По периоду слева направо порядковый номер химических элементов так же увеличивается, заряд ядер увеличивается.
При движении по 5А группе Периодической системы от азота (порядковый номер 7) к висмуту (порядковый номер 83) заряд ядра атома увеличивается.
РАДИУС АТОМА. При движении по группе сверху вниз радиусы атомов увеличиваются, т.к. возрастает число энергетических уровней. В периодах слева направо радиусы атомов уменьшаются, т.к. при одинаковом числе энергетических уровней возрастает заряд ядер, и, как следствие, увеличивается притяжение к ним электронов . Происходит сжатие электронной оболочки.
При движении по 5А группе Периодической системы от азота (2 энергетических уровня) к висмуту (6 энергетических уровней) радиус атома увеличивается.
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ – это характеристика о том, какой из атомов легче отдает или присоединяет электрон. При движении по группе сверху вниз электроотрицательность уменьшается, т.к. уменьшается сродство к электрону. В периодах слева направо электроотрицательность увеличивается, т.к. увеличивается сродство к электрону.
При движении по 5А группе Периодической системы от азота к висмуту электроотрицательность уменьшается.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. Высшая степень окисления элемента равна номеру группы, поэтому при движении по группе сверху вниз значение высшей степени окисления не меняется

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

На титрование 20,00 мл раствора H2SO4 расходуется 21,55 мл NaOH с TNaOH=0,008110 г/мл

Напишите электронные формулы атомов следующих элементов с помощью квантовых ячеек и определите число неспаренных электронов в их электронных формулах

Как и почему изменяется полярность связей в ряду Cl – Cl S – Cl