Приведите полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента на основе гальванической пары. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Приведите полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента на основе гальванической пары

Приведите полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента на основе гальванической пары .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Приведите полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента на основе гальванической пары. Приведите уравнение токообразующей реакции, проходящей в процессе работы гальванического элемента. Напишите электродные реакции с указание реагентов (окислитель, восстановитель) и процессов (окисление, восстановление). Рассчитайте ЭДС гальванического элемента для условий, приведённых в задании. Дано: Fe и Hg, концентрация растворов солей равна 0,01 моль/л.

Ответ

ЭДС = 1,294 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

По уравнению Нернста вычислим электродные потенциалы в заданных условиях.
E(Fe2+/Fe)=E0(Fe2+/Fe)+0,059n1∙lgC(Fe2+),
где Е0(Fe2+/Fe) – стандартный электродный потенциал, равен -0,440 В;
п1 – число электронов, участвующих в электродном процессе, равно 2;
С(Fe2+) – концентрация раствора, в который погружен электрод, 0,01 моль/л.
E(Fe2+/Fe)=-0,440+0,0592∙lg0,01 =-0,499 (В).
E(Hg2+/Hg)=E0(Hg2+/Hg)+0,059n2∙lgC(Hg2+),
где Е0(Hg2+/Hg) – стандартный электродный потенциал, равен 0,854 В;
п2 – число электронов, участвующих в электродном процессе, равно 2;
С(Hg2+) – концентрация раствора, в который погружен электрод, 0,01 моль/л.
E(Hg2+/Hg)=0,854+0,0592∙lg0,01=0,795 (B).
Потенциал железного электрода меньше, чем потенциал ртутного электрода

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу