Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей

Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных, средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований. а) гидроксид алюминия и серная кислота; б) гидроксид калия и ортофосфорная кислота.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) Гидроксид алюминия Al(OH)3 – трехкислотное основание
Серная кислота H2SO4 – двухосновная кислота
Следовательно, при взаимодействии данных веществ могут образовываться 3 типа солей:
1) Средняя соль Al2(SO4)3 – сульфат алюминия:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O – молекулярное уравнение
2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42-+ 6H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2) Кислая соль Al(HSO4)3 – гидрофосфат алюминия:
Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O – молекулярное уравнение
Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = Al3+ + 3HSO4- + 3H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
3) Основные соли:
- Al(OH)SO4 – сульфат гидроксоалюминия:
Al(OH)3 + H2SO4 = Al(OH)SO4 + 2H2O – молекулярное уравнение
Al(OH)3 + 2H+ + SO42- = AlOH2+ + SO42- + 2H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
Al(OH)3 + 2H+ = AlOH2+ + 2H2O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение
- (Al(OH)2)2SO4 – сульфат дигидроксоалюминия:
2Al(OH)3 + H2SO4 = (Al(OH)2)2SO4 + 2H2O – молекулярное уравнение
2Al(OH)3 + 2H+ + SO42- = 2Al(OH)2+ + SO42- + 2H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
Al(OH)3 + H+ = Al(OH)2+ + H2O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение
б) Гидроксид калия KOH – однокислотное основание
Ортофосфорная кислота H3PO4 – трехосновная кислота
Следовательно, при взаимодействии данных веществ могут образовываться 2 типа солей:
1) Средняя соль K3PO4 – фосфат калия:
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O – молекулярное уравнение
3K+ + 3OH- + H3PO4 = 3K+ + PO43- + 3H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
3OH- + H3PO4 = PO43- + 3H2O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2) Кислые соли:
- KH2PO4 – дигидрофосфат калия:
KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O – молекулярное уравнение
K+ + OH- + H3PO4 = K+ + H2PO4- + H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
OH- + H3PO4 = H2PO4- + H2O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение
- K2HPO4 – гидрофосфат калия:
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O – молекулярное уравнение
2K+ + 2OH- + H3PO4 = 2K+ + HPO42- + 2H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
2OH- + H3PO4 = HPO42- + 2H2O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Вычислите константу и степень гидролиза соли при температуре 298 К

Напишите уравнения реакций соответствующих следующим гальваническим цепям

Какие катодные процессы возможны при коррозии железа в растворе хлорида натрия