Приведите определения следующих понятий электролита

Электролитами являются вещества, которые способны проводить электрический ток в растворах или расплавах.
Неэлектролитами являются вещества, которые не способны проводить электрический ток в растворах или расплавах.
Электролитической диссоциации – процесс распада электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя
Степень диссоциации - этоотношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе
Константа электролитической диссоциации (Kд) характеризует равновесие системы электролитического раствора - это более общая количественная характеристика (по сравнению со степенью диссоциации) силы электролитов.
Степень диссоциации и константа диссоциации связаны соотношением (c - молярная концентрация электролита):
Kд = (α2·c)/(1-α)
Для слабых электролитов константа диссоциации мала, поэтому, ею можно пренебречь:
Kд = α2·c
Основаниями называют вещества, которые при электролитической диссоциации в водных растворах образуют отрицательно заряженные гидроксид-ионы ОН– и других анионов не образуют:
Кислотами называют вещества, которые при диссоциации в растворах образуют положительно заряженные ионы водорода Н+ (ионы гидроксония Н3О+) и других катионов не образуют
Соли- сложные вещества при диссоциации которых образуются в качестве анионов только ион-кислотного остатка, а в качестве катионов металл ионы, а также если это кислая соль водород-ионы.
Амфолиты – это электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода ( Н+) и гидроксид –ирны(ОН-)
Для своего задания в соответствии с таблицей 4 составьте уравнения электролитической диссоциации кислоты и основания (назовите их), а также уравнения возможных реакций между ними, приводящих к образованию средних, кислых и оснόвных солей (назовите их)