При взаимодействии 55 мл муравьиной кислоты (d = 1

Уравнение реакции:
HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5 + H2O
Вычислим массу муравьиной кислоты.
m(HCOOH) = V(HCOOH) · ρ = 55 · 1,50 = 82,5 г.
Количество муравьиной кислоты:
n(HCOOH) = = 1,79 моль.
Теоретическая масса эфира:
m(HCOOC2H5) = 48,84 · = 74,0 г.
Количество эфира:
n(HCOOC2H5) = = 1,00 моль.
Таким образом, муравьиная кислота прореагировала не полностью, и в реакцию вступает 1,00 моль этанола.
Вычисляем массу этанола.
m(C2H5OH) = n(C2H5OH) · M(C2H5OH) = 1,00 · 46,07 = 46,07 г.
Ответ: взято 46,07 г этанола.