При смешивании растворов солей Al(NO3)3 и Na2CO3 каждая из солей гидролизуется необратимо и до конца

Гидролиз солей – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с образованием малорастворимых соединений. Гидролизу подвергаются только те соли, в состав которых входят ионы слабой кислоты или ионы слабого основания.
В нашем примере Al(NO3)3 – соль образована катионом слабого основания Al(OH)3 и анионом сильной кислоты HNO3, гидролиз по катиону:
Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+
Na2CO3 – соль образована катионом сильного основания NaOH и анионом слабой кислоты H2CO3, гидролиз по аниону:
CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-
При смешивании растворов этих солей, ионы H+ и OH- образуют H2O,происходит сдвиг равновесия вправо, гидролиз идет до конца с образованием слабого основания Al(OH)3 и слабой кислоты H2CO3
Молекулярное уравнение совместного гидролиза этих солей:
2 Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 6 H2O =2 Al(OH)3 +3 H2CO3 + 6NaNO3
3CO2 3H2O
Сокращая на 3 H2O левую и правую части уравнения, получаем:
2 Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 +3CO2 + 6NaNO3
В ионной форме:
2 Al3+ + 3 CO32- + 3 H2O = 2Al (OH)3 +3CO2
№140