При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено

При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено 3,293 г меди. Определить, какое количество электричества было затрачено на выделение этой массы меди из раствора медного купороса. Дано: т(Cu) = 3,293 г. Найти: Q - ?

Ответ

Q = 10000 Кл.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

На катоде происходит реакция
Cu2+ + 2e → Cu0
Согласно закону Фарадея
т(Cu) = М(1/2 Cu)∙Q/F,
где М(1/2 Cu) – молярная масса эквивалента меди, равна 1/2 молярной массы, так как в катодной реакции участвует 2 электрона: 63,55 : 2 = 31,775 г/моль;
Q – количество электричества, прошедшее через кулонометр, Кл;
F – постоянная Фарадея, 96500 Кл;
т(Cu) – масса меди, выделившаяся в процессе электролиза, 3,293 г.
Выразим из закона Фарадея количество электричества:
Q = т(Cu)∙F/М(1/2 Cu);
Q = 3,293∙96500/31,775 = 10000 (Кл)
Ответ: Q = 10000 Кл.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу