При определении срока хранения фармпрепарата установлено

Зависимость скорости реакции (константы скорости) от температуры выражается урав-нением Аррениуса:
,
где k – константа скорости реакции при температуре Т; А – предэкспоненциальный множитель; Ea – энергия активации реакции.
Из уравнения Аррениуса для двух температур Т1 и Т2 следует:
Находим энергию активации реакции (Т1 = 363К; Т2 = 373К) :
Дж/моль = 129 кДж/моль
Зависимость скорости реакции от температуры выражается также приближенным урав-нением Вант-Гоффа:
где γ – температурный коэффициент константы скорости реакции.
Находим значение коэффициента γ:
Вычисляем константу скорости k3 реакции при температуре t3 = 20°С (Т3 = 293К):
Отсюда:
час–1
Размерность константы скорости реакции (час–1) показывает, что данная реакция имеет первый порядок; ее кинетическое уравнение:
Находим время, за которое разложится 1% фармпрепарата (концентрация фармпрепара-та уменьшится до С = 0,99С0):
час42 сутки
Ответ: 129 кДж/моль; 3,2; 42 сутки