При очистке цинковых растворов от железа для окисления ионов Fe2+ используют марганцевую руду (пиролюзит) в соответствии с реакцией

Рассчитываем количество ионов железа в растворе:
2,7 г Fe2+ – в 1 л раствора
х г Fe2+ – в 100000 л
х = 2,7 г ∙100000 л1 л = 270000 г
Найдем
270000 г х моль
2FeSО4 + MnО2 + 2H2SО4 = Fe2(SО4)3 + MnSО4 + 2Н2О
2 моль 1 моль
304 г
М (FeSО4) = (56 + 32 + 4 ∙ 16) г/моль = 152 г/моль
m = ν ∙ M
m (FeSО4) = 2 моль ∙ 152 г/моль = 304 г
х = 270000 г ∙1 моль304 г = 888,2 моль
М (MnО2) = (55 + 2 ∙ 16) г/моль = 87 г/моль
m (MnО2) = 888,3 моль ∙ 87 г/моль = 77282,1 г = 77,3 кг
Так как содержание диоксида марганца в руде 75%, то потребуется пиролюзита:
m (пиролюзита) = 77,3 кг0,75 = 103,1 кг
С учетом двукратного избытка следует взять пиролюзита: m (пиролюзита) = 103,1 кг ∙ 2 = 106,2 кг
Ответ: m (пиролюзита) = 106,2 кг