При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 составили соответственно SO2=0,04, O2 = 0,06. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 составили соответственно SO2=0,04, O2 = 0,06

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 составили соответственно SO2=0,04, O2 = 0,06 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 составили соответственно SO2=0,04, O2 = 0,06, SO3 = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода. Дано: [SO2]р=0,04 моль/л [O2]р=0,06 моль/л [SO3]р=0,02 моль/л Найти: Кравн. [SO2]0 [O2]0

Ответ

Кравн.= 4,17; [SO2]0=0,06 моль/л ; [O2]0=0,07 моль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

2SO2 + O2 = 2SO3
Выражение константы равновесия для данной химической реакции:
Кравн.= [SO3]р2[SO2]р2 ∙[O2]р
Подставляем известные величины и рассчитываем величину константы равновесия:
Кравн.= 0,0220,042 ∙0,06 =4,17
Согласно уравнению реакции, из 2 моль SO2 образуется 2 моль SO3, тогда
из X моль SO2 образуется 0,02 моль SO3.
Решаем пропорцию и находим количество SO2, прореагировавшее на момент равновесия:
[SO2]прореаг.=Х= 2∙0,022=0,02 моль/л
Исходная концентрация оксида серы (IV):
[SO2]0=[SO2]р+[SO2]прореаг.=0,04+0,02=0,06 моль/л
Согласно уравнению реакции, из 1 моль O2 образуется 2 моль SO3, тогда
из Y моль O2 образуется 0,02 моль SO3.
Решаем пропорцию и находим количество O2, прореагировавшее на момент равновесия:
[O2]прореаг.=Y= 1∙0,022=0,01 моль/л
Исходная концентрация кислорода:
[O2]0=[O2]р+[O2]прореаг.=0,06+0,01=0,07 моль/л
Ответ: Кравн.= 4,17; [SO2]0=0,06 моль/л ; [O2]0=0,07 моль/л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу