При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы

Уравнение реакции имеет вид:
СО (г) + Н2О (г) = СО2 (г) + Н2 (г)
При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы:
k = [CO2]*[H2]/[CO]*[H2O]
Обозначаем за х моль/л равновесную концентрацию одного из продуктов реакции, тогда равновесная концентрация другого будет также х моль/л так как они оба образуются в одинаковом количестве .
Равновесные концентрации исходных веществ будут:[СО]исх = 0,10 – х моль/л; [Н2О]исх = 0,40 - х моль/л.
Так как на образование х моль/л продукта реакции расходуется соответственно по х моль/л СО и Н2О. В момент равновесия концентрация всех веществ будет (моль/л):
[СО2]Р = [Н2]Р = х; [СO]P= 0,10 - х; [Н2O]P = 0,4 – х. 
Подставляем эти значения в выражение константы равновесия:
10 = х2/(0,1-х)*(0,4-х)
10 = х2/(0,04 -0,5х + х2)
0,4 -5х + 10х2 = х2
9х2-5х+0,4 = 0
Найдем дискриминант квадратного уравнения:
D = b2 - 4ac = (-5)2 - 4·9·0.4 = 25 - 14.4 = 10.6
Так как дискриминант больше нуля то, квадратное уравнение имеет два действительных корня:
x1 = 5 - √10.62·9 ≈ 0.0969
x2 = 5 + √10.62·9 ≈ 0.459 – не может быть
[СО2]Р = [Н2]Р = 0,0969 моль/л
[СO]P= 0,10 – 0,0969 = 0,0031 моль/л
[Н2O]P = 0,4 – 0,0969 = 0,3031 моль/л
Ответ: [СО2]Р = [Н2]Р = х = 0,0969 моль/л; [Н2O]P = 0,3031 моль/л; [СO]P= 0,0031 моль/л.