При контакте двух металлов в коррозионной среде образуется гальваническая пара

Сравним электродные потенциалы металлов
E0(Ni 2+/ Ni 0) = - 0,250B E0( Zn2+/ Zn0) = - 0,763B
E0( Zn2+/ Zn0) < E0( Ni 2+/ Ni 0)
следовательно Zn0анод, Ni -катод
В среде ( Н2О + О2)
А(-)Zn0 -2е = Zn2+ /*2 процесс окисления
К (-)2Н2О + О2 + 4е = 4ОН- процесс восстановления
2Zn0 + 2Н2О + О2 = 2Zn(ОН)2
Так как ионы Zn2+ с гидроксильной группой образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Zn(ОН)2
Согласно закона Фарадея nЭ (O2) = nЭ ( Zn)
VЭ(О2) = 22,4/4 =5,6
nЭ (O2) = V(О2) /VЭ(О2) = 0,245/5,6 =0,04375 моль
m( Zn) = nЭ ( Zn) *( M(( Zn) /2) = 0,04375*(65,37/2) =1,43 г
Ответ : масса цинка уменьшилась на 1.43г