При какой температуре начнется процесс промышленного получения Ti

Уравнение реакции:
TiCl4(г) + 2Mg(кр) = 2MgCl2(кр) + Ti(кр)
Вычислим тепловой эффект реакции по следствию из закона Гесса.
ΔH0р = 2ΔH0(MgCl2(кр)) + ΔH0(Ti) – ΔH0(TiCl4(г)) – 2ΔH0(Mg)
Справочные данные:
ΔH0(MgCl2(кр)) = –644,8 кДж/моль
ΔH0(Ti) = ΔH0(Mg) = 0
ΔH0(TiCl4(г)) = –763,16 кДж/моль
ΔH0р = 2 · (–644,8) – (–763,16) = –526,44 кДж.
Вычислим изменение энтропии реакции при 298 К.
ΔS0р = 2S0(MgCl2(кр)) + S0(Ti) – S0(TiCl4(г)) – 2S0(Mg)
Справочные данные:
S0(MgCl2(кр)) = 89,54 Дж/(моль·К)
S0(Ti) = 30,63 Дж/(моль·К)
S0(Mg) = 32,7 Дж/(моль·К)
S0(TiCl4(г)) = 354,80 Дж/(моль·К)
ΔS0р = 2 · 89,54 + 30,63 – 354,80 – 2 · 32,7 = –210,49 Дж/К.
Энергия Гиббса реакции:
ΔG0р = ΔH0р – TΔS0р.
При 298 К ΔG0р = ΔH0р – TΔS0р = –526,44 – 298 · (–0,21049) = –463,71 кДж.
В условиях равновесия ΔG0р = 0