При изобарическом расширении одного моля некоторого газа

Изобарный процесс – это процесс, протекающий при постоянном давлении. Работа, совершенная 1 молем в этом процессе, определяется как А =р*ΔV = p*(V2 – V1) = R*(T2 – T1). (1)Из уравнения Клапейрона – Менделеева можно записать: p*(V2 – V1) = (m/μ)*R*ΔT. (2)Согласно 1-го закона термодинамики: Q = ΔU + A. (3)Изменение внутренней энергии определяется выражением: ΔU = (m/μ)*(i/2)*R*ΔT, (4)где i – число степеней свободы .
Найдем количество атомов газа:
1+i/2=Q/A=2750Дж/1100Дж=2,5
1+i/2=2,5
i/2=1,5
i=3
3 степени свободы у одноатомного газаТогда из (3) найдем изменение внутренней энергии: ΔU = Q – A = 2750 Дж–1100 Дж=1650 Дж.Теперь о конечных параметрах:Из уравнения (1) определим конечный объем V2 =А/р + V1=((1100Дж)/(2*10^5 Па)) + 0,012м3== 0,0175м3.Давление остается постоянным, т.е