При электролизе соли некоторого металла за 2ч 24 мин 45с при силе тока 8А на катоде выделилось 6,48 г этого металла. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При электролизе соли некоторого металла за 2ч 24 мин 45с при силе тока 8А на катоде выделилось 6,48 г этого металла

При электролизе соли некоторого металла за 2ч 24 мин 45с при силе тока 8А на катоде выделилось 6,48 г этого металла .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При электролизе соли некоторого металла за 2ч 24 мин 45с при силе тока 8А на катоде выделилось 6,48 г этого металла. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. Дано: t= 8685c I=8A m(Me) = 6,48 г Найти: Мэ(Me) =?

Ответ

МЭ(Ме) = 9г/моль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Эквивалентную массу металла рассчитаем из уравнения Фарадея относительно эквивалентной массы вещества, m(В) = МЭ(В) . I . t/F; где m(B) – масса выделившегося вещества, г; МЭ(В) – масса эквивалента вещества, г/моль; I – сила тока, А; t – время, с; F – число Фарадея, 96500 Кл/моль.
Подставляя в него данные из задачи, получим:
МЭ(Ме) = m(В) . F/(I . t)
МЭ(Ме) = (6,48*96500)/(8*8685) = 9г/моль
Ответ: МЭ(Ме) = 9г/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу