При электролизе раствора ацетата ртути (II) получили 26

Запишем процессы, происходящие при электролизе ацетата ртути
Hg(CH3COO)2
На катоде легко восстанавливаются катионы металлов, электродные потен-циалы которых больше нуля, например, ртуть ( Е°( Hg2+/ Hg) = 0,85В
К(-) : Hg 2+ + 2ē → Hg
На аноде будет происходить окисление аниона кислоты:
А(+) : 2CH3COO- - 2ē → 2CO2 + C2H6
Суммарное уравнение электролиза:
Hg(CH3COO)2 → Hg + 2CO2 + C2H6
Вычислим массу углекислого газа по уравнению реакции:
26,13г х г
Hg(CH3COO)2 → Hg + 2CO2 + C2H6
201г/моль 2∙ 44г/моль
М(CO2) = 12 + 2 ∙ 16 = 44 г/моль – молярная масса углекислого газа
М(Hg) = 201 г/моль – молярная масса ртути
Составим пропорцию:
26,13201 = х88
х = m(CO2) = 26,13 ∙ 88201 = 11,44 г (масса углекислого газа)
Количество вещества :
n(CO2) = m(CO2) M(CO2) = 11,44 г44 г/моль = 0,26 моль
Тогда, вычислим объем по формуле:V(CO2) = n(CO2) ∙ Vm = 0,26 моль ∙ 22,4 л/моль = 5,824 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем газа при н.у