При электролизе хлорида рубидия получили 3,06 г щелочи. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При электролизе хлорида рубидия получили 3,06 г щелочи

При электролизе хлорида рубидия получили 3,06 г щелочи .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При электролизе хлорида рубидия получили 3,06 г щелочи. Определите массу и объем газа (н.у), образовавшегося на аноде.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение электролиза раствора хлорида рубидия:
К(-):2 Н2О + 2ē = Н2↑ + 2ОН–;
A(+): 2Cl -– 2ē = Cl2;
суммарное уравнение реакции: 2RbCl + 2H2O = Cl2 + H2↑ + 2RbOH.
По уравнению реакции вычислим массу хлора, выделившегося на аноде:
хг 3,06 г
2RbCl + 2H2O = Cl2 + H2↑ + 2RbOH
71 г/моль2 ∙ 102 г/моль
Молярная масса щелочи:
М(RbOH) = 85 + 16 +1 = 102 г/моль
х71 = 3,06204
х = 71 ∙ 3,06204 = 1,065 г ( масса хлора)
Количество вещества хлора:
n(Cl2) = m(Cl2) M(Cl2) = 1,065 г71 г/моль = 0,015 моль
Тогда, вычислим объем по формуле:V(Cl2) = n(Cl2) ∙ Vm = 0,015 моль ∙ 22,4 л/моль = 0,336 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем газа при н.у

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу