При 13°С и давлении 779 мм рт ст 327 мл газа имеют массу

Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона:
p∙V=n∙R∙T , где
p – давление, Па;
V – объем, м3;
n – количество вещества, моль;
R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Джмоль∙К;
T – температура, К.
Для перевода °С в °К необходимо добавить 273:
T=t+273=13+273=286 К
Перевод давления в Па:
p = 779 мм рт.ст . = 103858 Па
Количество вещества рассчитывается по формуле:
n(газа)= m(газа)M(газа) , где
m(газа) – масса газа, г;
M(газа) – молярная масса газа, г/моль.
Подставляем формулу расчета количества вещества газа в формулу закона Менделеева-Клапейрона:
p∙V(газа)=m(газа)M(газа)∙R∙T
Отсюда выражаем и рассчитываем молярную массу газа:
M(газа)= m(газа)∙R∙Tp∙V(газа)= 0,828∙8,31∙286103858 ∙327 ∙ 10-6=58 г/моль (10-6 – для перевода мл в м3).
Плотность газа по воздуху:
Dвозд.= М(газа)M(возд.)= 5829=2 , где
M(возд.) – молярная масса воздуха, г/моль.
Ответ: 2