При взаимодействии 9 6 г неизвестного металла с концентрированным раствором азотной кислоты образуется соль двухвалентного металла и выделяется 4

Молярная масса выделившегося газа:
МNxOy=МH2∙DH2=2 ∙23=46 г/моль, где
МH2- молярная масса водорода, г/моль.
Выведем формулу полученного оксида. Кислород в оксидах всегда двухвалентен, следовательно, его фактор эквивалентности равен 12:
fэO= 12
Молярная масса эквивалента кислорода:
MэO=MO∙ fэO=16 ∙12=8гмоль-экв., где MO- молярная масса кислорода, г/моль.
Пусть масса оксида равна 100г:
mNxOy=100г
Масса азота в оксиде:
mN=30,43 г
Масса кислорода в оксиде:
mO= 69,57 г
По закону эквивалентов:
mNMэN= mOMэO
30,43Mэ(N)= 69,578
Находим эквивалентную молярную массу азота в данном оксиде:
MэN= 30,43∙869,57=3,5гмоль-экв .
Валентность азота в данном оксиде:
BN= M(N)MэN= 143,5=4 , где
MN- молярная масса азота, г/моль
Следовательно, формула образовавшегося оксида:
NO2 – оксид азота (IV)
MNO2=46=МNxOy , следовательно, NO2 – истинная формула