При взаимодействии 25 5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При взаимодействии 25 5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5

При взаимодействии 25 5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. Дано: mк-ты=25,5 г VCO2=5,6 л Найти: Формулу кислоты

Ответ

C4H9COOH

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Предельные одноосновные карбоновые кислоты имеют общую формулу – CnH2n+1COOH. Запишем уравнение реакции карбоновой кислоты с избытком гидрокарбоната натрия в общем виде:
CnH2n+1COOH + NaHCO3 → CnH2n+1COONa + CO2↑ + H2O
Количество вещества углекислого газа:
nCO2= VCO2Vm= 5,622,4=0,25 моль (Vm – молярный объем газа, при н.у . Vm = 22,4 л/моль)
По уравнению реакции nк-ты : nCO2=1 :1, следовательно
nк-ты= nCO2= 0,25 моль
Молярная масса кислоты:
Mк-ты= mк-тыnк-ты= 25,50,25=102 г/моль
Молярная масса кислоты так определяется следующим образом:
Mк-ты=nC∙AC+nH∙AH+n(O)∙A(O) , где
nC,nH,nO- число атомов углерода, водорода и кислорода в кислоте;
AC,AH,AO- атомные массы углерода, водорода и кислорода соответственно.
Mк-ты=n+1∙12+2n+2∙1+2∙16=102
12n+12+2n+2+32=102
14n+46=102
14n=56
n=4
Следовательно, предельная одноосновная карбонова кислота имеет формулу C4H9COOH.
Ответ: C4H9COOH

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу