При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188

У нас идет реакция:
K + H2O = KOH + ½ H2 + 188,4 кДж
1 моль выделяет 188,4 кДж
x моль выделяет 28,65 кДж
х = 28,65/188,4 = 0,152 моль
По массе это:
MK = 39 г/моль
m = v*MK = 0.152*39 = 5.85 г
Вычислим изменение энтропии реакции:
Sреак = SKOH + 0.5SH2 - SK - SH2O
Справочные данные:
S0(KOH (кр.) )= 78,9 Дж/(моль К)
S0(H2 (г) )= 130,52 Дж/(моль К)
S0(K (кр.) )= 64,68 Дж/(моль К)
S0(H2O (ж) )= 70,08 Дж/(моль К)
Sреак = 78,9+ 0.5*130,52 - 64,68 - 70,08 = 9,4 Дж
Изменение энергии Гиббса:
ΔG = ΔH-T*ΔS= -188400-298*9,4 = -191641 или -192 кДж
Изменение энергии Гиббса реакции меньше нуля ΔG<0, поэтому реакция при стандартных условиях протекает самопроизвольно.