При восстановлении водородом 10 17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При восстановлении водородом 10 17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды

При восстановлении водородом 10 17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды. Вычислите эквивалентную массу металла. Чему равна относительная атомная масса металла?

Ответ

Мэ(Ме)=32,68г/моль, Аr ( Ме)=65,38

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В соответствии с законом эквивалентов можно записать:
m(МеО) : Мэ(МеО) = m (Н2О) : М э(Н2О)
где m(МеО) и Мэ(МеО) – масса и эквивалентная масса оксида металла;
- m (Н2О) и Мэ(Н2О) . масса и эквивалентная масса оксида воды
Отсюда эквивалентная масса оксида металла составит:
Мэ(МеО) = m(МеО)* Мэ(Н2О) / m (Н2О) = 10,17* 9/2,25 =40,68 г/моль
Мэ(МеО) = Мэ(Ме) + Мэ (О)
Мэ(Ме) = Мэ(МеО) - Мэ (О) = 40,68 – 8 =32,68 г/моль
Аr ( Ме) = Мэ(Ме)*В = 32,68*2 = 65,38
Это цинк
Ответ: Мэ(Ме)=32,68г/моль, Аr ( Ме)=65,38

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу