При температуре 18°С удельное сопротивление воды

TlSNC — малорастворимая соль, в растворе частично диссоциирует:
TlSNC  Tl+ + SCN–.
Вычислим удельную электропроводность раствора.
æр = = 1,111110–3 Смсм–1.
Вычислим удельную электропроводность воды.
æ(H2O) = = 8,264510–7 Смсм–1.
Так как электропроводность малорастворимой соли невелика, то в значение электропроводности раствора заметный вклад вносит собственная электропроводность воды . Поэтому из значения удельной электропроводности раствора вычитаем удельную электропроводность воды.
æ(TlSNC) = æр – æ(H2O) = 1,111110–3 – 8,264510–7 = 1,110310–3 Смсм–1.
Вычислим эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении как сумму подвижностей ионов:
λ∞ = λ(Tl+) + λ(SCN–) = 74,7 + 66,5 = 141,2 Смсм2моль–1.
Вычисляем молярную концентрацию раствора.
C(TlSNC) = ,
где z+ — заряд катиона; ν+ — число катионов, образующихся при диссоциации одной молекулы малорастворимого вещества.
C(TlSNC) = = 7,86310–6 моль/см3 = 7,86310–3 моль/л.
Вычисляем ПР.
ПР = [Tl+][SNC–] = (7,86310–3)2 = 6,1810–5.
Ответ: растворимость соли 7,86310–3 моль/л; ПР = 6,1810–5.