При температуре 18°С удельное сопротивление воды

BaSO4 — малорастворимая соль, в растворе частично диссоциирует:
BaSO4  Ba2+ + SO42–.
Вычислим удельную электропроводность раствора.
æр = = 2,398110–6 Смсм–1.
Вычислим удельную электропроводность воды.
æ(H2O) = = 8,264510–7 Смсм–1.
Так как электропроводность малорастворимой соли невелика, то в значение электропроводности раствора заметный вклад вносит собственная электропроводность воды . Поэтому из значения удельной электропроводности раствора вычитаем удельную электропроводность воды.
æ(BaSO4) = æр – æ(H2O) = 2,398110–6 – 8,264510–7 = 1,5716510–6 Смсм–1.
Вычислим эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении как сумму подвижностей ионов:
λ∞ = λ(Ba2+) + λ(SO42–) = 63,64 + 80,0 = 143,64 Смсм2моль–1.
Вычисляем молярную концентрацию раствора.
C(BaSO4) = ,
где z+ — заряд катиона; ν+ — число катионов, образующихся при диссоциации одной молекулы малорастворимого вещества.
C(BaSO4) = = 5,4710–9 моль/см3 = 5,4710–6 моль/л.
Вычисляем ПР.
ПР = [Ba2+][SO42–] = (5,4710–6)2 = 2,9910–11.
Ответ: растворимость соли 5,4710–6 моль/л; ПР = 2,9910–11.