При сжигании 8 6 г углеводорода получили 26. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При сжигании 8 6 г углеводорода получили 26

При сжигании 8 6 г углеводорода получили 26 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их. Дано: mCхHy = 8.6 г mCO2 = 26.4 г mH2O = 12.6 г Dвозд = 2.966 Найти: CхHy

Ответ

С6Н14

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Зная плотность углеводорода по воздуху, найдем его молярную массу:
M = Dвозд*Mвозд = 2,966*29 = 86 г/моль
Количество вещества:
v = mCхHy/M = 8.6/86 = 0.1 моль
Вычислим количество вещества воды и оксида углерода (IV), образовавшихся при сжигании углеводорода:
vH2O = 12.6/18 = 0,7 моль
vCO2 = 26.4/44 = 0,6 моль
В молекуле воды 2 атома водорода, значит в исходном углеводороде содержалось 0,7 • 2 = 1,4 моль атомов водорода

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу