При сжигании 8 6 г углеводорода получили 26. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При сжигании 8 6 г углеводорода получили 26

При сжигании 8 6 г углеводорода получили 26 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их. Дано: mCхHy = 8.6 г mCO2 = 26.4 г mH2O = 12.6 г Dвозд = 2.966 Найти: CхHy

Ответ

С6Н14

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Зная плотность углеводорода по воздуху, найдем его молярную массу:
M = Dвозд*Mвозд = 2,966*29 = 86 г/моль
Количество вещества:
v = mCхHy/M = 8.6/86 = 0.1 моль
Вычислим количество вещества воды и оксида углерода (IV), образовавшихся при сжигании углеводорода:
vH2O = 12.6/18 = 0,7 моль
vCO2 = 26.4/44 = 0,6 моль
В молекуле воды 2 атома водорода, значит в исходном углеводороде содержалось 0,7 • 2 = 1,4 моль атомов водорода

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Как влияет температура на скорость химической реакции

517 символов

Химия

Контрольная работа

Дать определение коагуляции седиментации

4226 символов

Химия

Контрольная работа

Исходя из теплового эффекта реакции 3СаО(т)+Р2О5(г)=Са3(РО4)2

933 символов

Химия

Контрольная работа

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.