При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 2NH3 концентрации веществ были (моль/л)

Рассчитаем константу равновесия:
Kc = [NH3]2/[N2]* [H2]3 = 0.42/0.3*0.93 = 0,73
Скорость реакции согласно закону действующих масс:
Vпр = k*[N2]*[H2]3
Vобр = k*[NH3]2
При увеличении давления в 4 раза концентрации всех реагирующих веществ увеличатся в 4 раза и новые скорости реакции будут равны:
Vпр' = k*4*[N2]*43*[H2]3 = 256 k*[N2]*[H2]3 = 256 Vпр
Vобр' = k*42*[NH3]2 = 16* Vобр
Скорость прямой реакции увеличится в 256 раз, а обратной всего в 16 раз, соответственно реакция сместится вправо, в сторону продуктов.