При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 2NH3 концентрации веществ были (моль/л). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 2NH3 концентрации веществ были (моль/л)

При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 2NH3 концентрации веществ были (моль/л) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 2NH3 концентрации веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие? N2 + 3H2 = 2NH3 Дано: [N2] = 0.3 моль/л [H2] = 0.9 моль/л [NH3] = 0.4 моль/л Найти: V/V0 - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассчитаем константу равновесия:
Kc = [NH3]2/[N2]* [H2]3 = 0.42/0.3*0.93 = 0,73
Скорость реакции согласно закону действующих масс:
Vпр = k*[N2]*[H2]3
Vобр = k*[NH3]2
При увеличении давления в 4 раза концентрации всех реагирующих веществ увеличатся в 4 раза и новые скорости реакции будут равны:
Vпр' = k*4*[N2]*43*[H2]3 = 256 k*[N2]*[H2]3 = 256 Vпр
Vобр' = k*42*[NH3]2 = 16* Vобр
Скорость прямой реакции увеличится в 256 раз, а обратной всего в 16 раз, соответственно реакция сместится вправо, в сторону продуктов.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу