При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях веществ. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях веществ

При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях веществ .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях веществ: [N2]=2.5, [H2]=1.8, [NH3]=3.6 моль/л. Рассчитайте значение константы равновесия и исходные концентрации.

Ответ

0,89; 4,3 моль/л; 7,2 моль/л.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции синтеза аммиака:
N2 +3H2 ↔ 2NH3
Выражение для расчета константы равновесия данной реакции:
Kp= [NH3]p2N2p[H2]p3
Подставляем в формулу известные по условию задачи равновесные концентрации веществ и рассчитываем значение константы равновесия:
Kp= 3,622,5 ∙1,83=0,89
Исходная концентрация продукта реакции (аммиака) равна 0.
Согласно уравнению реакции, из 1 моль N2 образуется 2 моль NH3, следовательно, из Х моль N2 будет образовываться 3,6 моль аммиака . Решаем пропорцию и находим количество прореагировавшего азота:
N2прореаг.=Х=1∙3,62= 1,8 моль/л
Исходная концентрация азота:
N2исх.= N2p+ N2прореаг.=2,5+1,8=4,3 моль/л
Согласно уравнению реакции, из 3 моль H2 образуется 2 моль NH3, следовательно, из Y моль H2 будет образовываться 3,6 моль аммиака

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу