При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих концентрациях равновесных веществ

Запишем уравнение реакции:
N2+3Н2=2NН3
1. Константа равновесия – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель)
Для реакции ЗН2(г)+N2(r) =2NH3(г).
Выражение константы равновесия:
Кр = [NH3]2 [N2][H2]3
В выражении константы равновесия входят равновесные концентрации веществ, т.е . те, которые установились к моменту равновесия.
Кр = [NH3]2 [N2][H2]3 = (2,7)21,5 ∙ (0,8)3 = 9,49
2. Вычислим исходные концентрации водорода и азота:
[H2]исх = [H2]равн + число прореагировавших молей
[N2]исх = [N2]равн + число прореагировавших молей
Вычислим число прореагировавших молей, если к моменту равновесия концентрация аммиака 2,7 моль/л
По реакции 3H2(г) + N2 = 2NH3(г)
При реакции 3 моль H2 образовалось 2 моль NH3
При реакции х моль H2 образовалось 2,7 моль NH3
Х = 3 ∙ 2,72 = 4,05 моль – число прореагировавших молей водорода
[H2]исх = [H2]равн + число прореагировавших молей = 0,8 + 4,05 = 4,85 моль/л
По реакции 3H2(г) + N2 = 2NH3(г)
При реакции 1 моль N2 образовалось 2 моль NH3
При реакции х моль N2 образовалось 2,7 моль NH3
Х = 2,72 = 1,35 моль – число прореагировавших молей азота
[N2]исх = [N2]равн + число прореагировавших молей = 1,5 + 1,35 = 2,85 моль/л
Ответ