При сгорании 1 л ацетилена (н у ) выделяется 56

Уравнение реакции:
C2H2(г) + 5/2O2(г) = 2CO2(г) + H2O(г)
1 моль ацетилена занимает объем 22,4 л. Значит, тепловой эффект реакции равен 56,053 · = 1225,587 кДж.
Термохимическое уравнение:
C2H2(г) + 5/2O2(г) = 2CO2(г) + H2O(г); H°р = –1225,587 кДж.
Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен:
H°р = nH°прод . – nH°исх.,
где n – стехиометрические коэффициенты, H° – стандартные энтальпии образования продуктов и исходных веществ.
H°р = 2H°(CO2(г)) + H°(H2O(г)) – H°(C2H2(г))
H°(C2H2(г)) = 2H°(CO2(г)) + H°(H2O(г)) – H°р
H°(C2H2(г)) = 2 · (–393,51) + (–241,84) + 1225,587 = 226,74 кДж/моль.
Ответ: теплота образования ацетилена 226,74 кДж/моль.