При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31

Запишем уравнение реакции:
CaC2(т) + 2H2O(ж) = Ca(OH)2(т) + C2H2(г)
Количество вещества карбида кальция:
nCaC2= mCaC2MCaC2= 1664=0,25 моль , где
mCaC2-масса карбида кальция, г;
MCaC2- молярная масса карбида кальция, г/моль.
Составляем пропорцию:
при взаимодействии 0,25 моль CaC2 выделяется 31,27 кДж теплоты, тогда
при взаимодействии 1 моль CaC2 выделяется X кДж теплоты
Из данной пропорции находим количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии 1 моль CaC2:
X= 1∙31,270,25=125,08 кДж
Таким образом, тепловой эффект заданной химической реакции:
∆Hх.р.0= -125,08 кДж (знак «-» - т.к . происходит выделение теплоты)
Для расчета стандартной энтальпии образования Ca(OH)2 необходимы справочные данные:
CaC2(т) H2O(ж) C2H2(г)
∆H2980, кДж/моль -62,7 -285,84 226,75
Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект данной химической реакции рассчитывается следующим образом:
∆Hх.р.0= ∆Нпродуктов0 - ∆Нисх