При получении одного грамм-эквивалента гидроксида кальция из CaO(к) и Н2О(ж) выделяется 32. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При получении одного грамм-эквивалента гидроксида кальция из CaO(к) и Н2О(ж) выделяется 32

При получении одного грамм-эквивалента гидроксида кальция из CaO(к) и Н2О(ж) выделяется 32 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При получении одного грамм-эквивалента гидроксида кальция из CaO(к) и Н2О(ж) выделяется 32,75 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

Ответ

ΔН0CaO= -633,77 кДж

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

У нас идет реакция:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Грамм эквивалент равен половине молярной массе гидроксид кальция, так как основание двухосновное. Значит при получении 1 моля (целой молярной массы) выделится 32,75*2= 65,5 кДж теплоты
Термохимическое уравнение имеет вид:
CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65,5 кДж
Изменение энтальпии с отрицательным знаком ΔН0298 = - 65,5 кДж
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0Ca(OH)2 -ΔН0H2O – ΔН0CaO
используем справочные данные:
ΔН0(Ca(OH)2 (кр.) )= -985,1 кДж/моль
ΔН0(H2O (ж) )= -285,83 кДж/моль
Получаем:
ΔН0CaO= ΔН0Ca(OH)2 -ΔН0H2O - ΔН0298 = -985,1 +285,83 +65,5 = -633,77 кДж
Ответ: ΔН0CaO= -633,77 кДж

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу