При окислении 16 74 г двухвалентного металла образовалось 21

По закону эквивалентов массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам):
где m – масса вещества, Mэ – эквивалентная масса.
Вычислим массу кислорода, вступившего в реакцию с двухвалентным металлом:
m(O) = m(MO) – m(M) = 21,54 – 16,74 = 4,8 г.
Вычисляем эквивалентную массу металла.
Известно, что Mэ(O) = 8,0 г/моль.
= 27,9 г/моль.
Вычислим молярную массу эквивалента оксида.
Mэ(MO) = Mэ(M) + Mэ(O) = 27,9 + 8,0 = 35,9 г/моль.
Мольная масса двухвалентного металла равна удвоенной эквивалентной массе.
M(M) = 27,9 2 = 55,8 г/моль.
Атомная масса металла численно равна мольной массе: A(M) = 55,8 а.е.м.
Металл – железо.
Ответ: Mэ(M) = 27,9 г/моль; Mэ(MO) = 35,9 г/моль; M(M) = 55,8 г/моль; A(M) = 55,8 а.е.м.