При какой концентрации раствора степень ионизации азотистой кислоты будет равна 20%

Азотистая кислота HNO2 – слабый электролит.
Уравнение диссоциации азотистой кислоты:
HNO2 ↔ H+ + NO2-
Исходная концентрация C 0 0 моль/л
Прореагировало/образовалось Cα Cα Cα моль/л
Осталось на момент равновесия C- Cα Cα Cα моль/л
α – степень диссоциации
Константа диссоциации азотистой кислоты:
KДHNO2= H+[NO2-][HNO2]= Cα∙CαC- Cα=Cα∙CαC(1-α)= Cα21-α - закон разведения Оствальда.
Т.к . азотистая кислота является слабой, а степень диссоциации слабой кислоты много меньше 1, то в законе разведения Оствальда знаменателем можно пренебречь