При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В

При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Ответ

0,31 моль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

По таблице 4 в приложении EZn2+/Zn0=-0,763 В – стандартный электродный потенциал цинкового электрода
Потенциал электрода, отличный от стандартного, рассчитывается по уравнению Нернста:
EZn2+/Zn=EZn2+/Zn0+ 0,059nlgZn2+ (n – число электронов в электродной реакции)
По условию задачи заданный потенциал меньше стандартного на 0,015 В:
EZn2+/Zn0-0,015=EZn2+/Zn0+ 0,059nlgZn2+
Подставляем все известные значения и рассчитываем концентрацию ионов Zn2+:
-0,763-0,015=-0,763+ 0,0592lgZn2+
-0,015=0,0592lgZn2+
lgZn2+= -0,508
Zn2+= 10-0,508= 0,31 моль/л
Ответ: 0,31 моль/л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу