При какой концентрации ионов S 2− произойдет выпадение осадка FeS из 0,003

Kн комлексной соли K4[ Fe( CN)6] = 1,0*10-24, 
В растворе комплексная соль диссоциирует
К4[ Fe ( CN)6 ] ⇔ 4К+ +[Fe(CN)6 ]4-
концентрация соли в 2 л 0.003 М растворе составляет 0.0015 моль, /л при диссоциации этой соли образовывается 0.0015*4=0.006моль катионов K+ и 0.0015 моль/л  ионов [ Fe(CN) 6]4-;
В 2 л растворе находится так же 0,01моль KCN является сильным электролитом, то при ее диссоциации образовывается 0.005 моль /л ионов K+ и  0.005 моль ионов CN-;
KCN ⇔ K+ + CN-
  Вторичная диссоциация комплексного аниона
[Fe(CN)6 ]4-⇔ Fe2+ +6CN-
KH = [ Fe2+]* [ CN-]6 / [ [ Fe(CN)6]4-] = 1,0*10-24
[Fe(CN)6 ]4- равна 0.0015 моль;
обозначив через х моль/л концентрацию ионов[ Fe2+,]
концентрацию ионов CN- определяет концентрацией КCN и равна 0,005 моль / л
[ Fe2+] =1,0*10-24* 0,0015 / ( 0,005)6 = 9,8*10-14 моль/л
 ПР  FeS=3,7*10-19
Условием выпадения осадка FeS будет превышение произведения концентраций ионов [S2- ]и [Fe2+] над ПР  FeS:
Произведение растворимости: ПР[FeS]=[ Fe2⁺]*[ S2⁻]  =3,7*10-19
[ S2-] = 3,7*10-19 / 9,8*10-14 = 0,38*10-5моль/л
Выпадение осадка FeS будет проходить при [ S2-] выше 0,38*10-5моль/л