При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода

Найдем по справочнику значения стандартных электродных потенциалов окислительно-восстановительных систем 2H+/H2 и Cu2+/Cu:
E2H+H20=0 В
ECu2+Cu0=0,34 В
Зависимость электродного потенциала металла от концентрации его ионов в растворе выражается уравнением Нернста:
EMez+Me=EoMez+Me+0,059nlgC(Mez+),
где n – число электронов, участвующих в процессе.
Рассчитаем значение равновесного электродного потенциала медного электрода:
Eравн.=0,34+0,0592lgCu2+=0,00 В,
0,0592lgCu2+=0,00 В-0,34= -0,34
lgCu2+= -0,34*20,059= -11,53
Cu2+=2,95*10-12 моль/л
Ответ: Cu2+=2,95*10-12 моль/л