При какой концентрации ионов Ag+ (моль/л) значения потенциала серебряного электрода становятся равными стандартному потенциалу водородного электрода

уникальность
не проверялась

Аа

507 символов

Химия

Контрольная работа

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При какой концентрации ионов Ag+ (моль/л) значения потенциала серебряного электрода становятся равными стандартному потенциалу водородного электрода

При какой концентрации ионов Ag+ (моль/л) значения потенциала серебряного электрода становятся равными стандартному потенциалу водородного электрода .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При какой концентрации ионов Ag+ (моль/л) значения потенциала серебряного электрода становятся равными стандартному потенциалу водородного электрода?

Ответ

2,8710–14 моль/л.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение Нернста для серебряного электрода:
E(Ag+/Ag) = E0(Ag+/Ag) + 0,059 lg [Ag+]
E0(Ag+/Ag) = 0,799 В.
Стандартный потенциал водородного электрода равен 0.
Выражаем концентрацию ионов серебра.
0,059 lg [Ag+] = E(Ag+/Ag) – E0(Ag+/Ag)
0,059 lg [Ag+] = 0 – 0,799 = –0,799 В.
lg [Ag+] = = –13,54
[Ag+] = 10–13,54 = 2,8710–14 моль/л.
Ответ: 2,8710–14 моль/л.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу