При изучении кинетики реакции йодирования ацетона в кислой среде

Скорость реакции можно выразить уравнением
r = k∙[СН3СОСН3]п1∙[H+]п2∙[I2]п3,
где [СН3СОСН3] и [I2] – концентрации соответствующих реагирующих веществ, моль/л;
[H+] – концентрация иона Н+, создающего кислую среду, моль/л;
k – константа скорости реакции, моль/л∙с;
п1, п2 и п3 – частные порядки реакции по веществам СН3СОСН3, Н+ и I2.
Сравниваем данные опытов 1 и 2. В них концентрации [H+] и [I2] остаются постоянными, поэтому скорость реакции зависит только от изменения концентрации [СН3СОСН3]:
r1 = k∙[СН3СОСН3]п1;
lgr1 = lgk + n1∙lg[СН3СОСН3];
lg(4,2∙10-6) = lgk + n1∙lg0,80;
lg(8,2∙10-6) = lgk + n1∙lg1,60
Вычтем из второго уравнения первое:
lg(8,2∙10-6) - lg(4,2∙10-6) = lg(8,2∙10-6/4,2∙10-6) = n1lg(1,60/0,80);
lg1,95 = n1lg2;
n1 = lg1,95/lg2 = 0,96 ≈ 1.
Порядок реакции по ацетону равен 1.
Сравним данные опытов 1 и 3 . В них постоянными остаются концентрации [СН3СОСН3] и [I2], поэтому скорость реакции зависит только от концентрации [H+].
r2 = k∙[H+]n2.
lgr2 = lgk + n2∙lg[H+];
lg(4,2∙10-6) = lgk + n2∙lg0,20;
lg(8,7∙10-6) = lgk + n2∙lg0,40.
Вычтем из второго уравнения первое:
lg(8,7∙10-6/4,2∙10-6) = n2∙lg(0,40/0,20);
lg2,07 = n2∙lg2;
n2 = lg2,07/lg2 = 1,05 ≈ 1.
Порядок реакции по Н+ равен 1.
Сравним данные опытов 1 и 4