При ∆H&lt 0 и ∆S&lt 0 энтальпийный фактор способствует протеканию химической реакции

2NO + O2 = 2NO2
Выражение для константы равновесия данной химической реакции:
Kравн.= [NO2]2[NO]2 ∙[O2] , где
[NO2], [NO], [О2] – равновесные концентрации оксида азота (IV), оксида азота (II) и кислорода соответственно, моль/л
Равновесные концентрации заданы в условии задачи, подставляем их значения и рассчитываем величину константы равновесия:
Kравн.=0,120,22∙0,1=2,5
Т.к . Kравн>1, то в момент химического равновесия в указанной системе концентрация продуктов реакции выше, чем концентрация исходных веществ.
Согласно уравнению реакции 2 моль NO2 образуются из 2 моль NO, следовательно, 0,1 моль NO2 образуется из 0,1 моль NO