При гашении извести СаО водой выделяется 32

У нас идет реакция:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Один эквивалент гидроксида кальция соответствует количеству вещества:
n(Ca(OH)2) = nэкв*fэкв= 1*1/2 = 0,5 моль 
Тогда термохимическое уравнение имеет вид:CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(к) + Q Qх.р. = Q / n(Ca(OH)2) = 33,26 / 0,5 = 66,52 кДж 
CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(к) + 66,52 кДж 
ΔНх.р. = -Q = -66,52 кДж Согласно закону Гесса, мы можем рассчитать энтальпию оксида кальция.
ΔHх.р. = ΔНобр(Ca(OH)2) - ΔНобр(H2O) - ΔНобр(CaO) 
Необходимые справочные данные возьмем из справочника:
ΔHобр(CaO) = ΔHобр(Ca(OH)2) - ΔHобр(H2O) - ΔH = -986,5 + 285,84 + 66,52 = -634,14 кДж/моль