При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл

При электролизе водных растворов, кроме ионов электролита, в окислительно-восста-новительном процессе могут принимать участие молекулы воды:
на катоде могут восстанавливаться молекулы воды с выделением водорода
2Н2О + 2е – → Н2 + 2ОН– ( = –0,41 В),
а на аноде может происходить окисление молекул воды с выделением кислорода
2Н2О – 4е – = 4Н+ + О2 ( = +1,23 В).
Характер катодного процесса при электролизе водных растворов определяется положе-нием металла в ряду напряжений. На катоде в первую очередь восстанавливаются кати-оны, имеющие наибольшее значение электродного потенциала . Если катионом электро-лита является металл, электродный потенциал которого значительно более отрицатель-ный, чем –0,41 В, то на катоде металл восстанавливаться не будет, а произойдет вос-становление молекул воды. Если катионом электролита является металл, электродный потенциал которого значительно положительнее, чем –0,41 В, то из нейтрального рас-твора электролита на катоде будет восстанавливаться металл